Esercizio sulla precipitazione selettiva di solfuri
Esercizio svolto e commentato sulla precipitazione selettiva di solfuri
Dimostrare se è possibile separare gli ioni Cu2+ e Ni2+ da una soluzione 0,010 mol/L in entrambi gli ioni precipitandoli selettivamente come solfuri.
Kps(NiS) = 1,0 · 10-22
Kps(CuS) = 4,0 · 10-36
Svolgimento dell'esercizio.
Essendo Kps(CuS) << Kps(NiS) ed essendo uguali le concentrazioni iniziali degli ioni Cu2+ e Ni2+, il solfuro di rame CuS precipiterà per primo e il solfuro di nichel NiS per secondo.
Essendo [Ni2+] = 0,010 mol/L, il solfuro di nichel NiS inizia a precipitare quando la concentrazione dello ione solfuro è:
Kps = [Ni2+] · [S2−] = 0,010 · [S2−] = 1,0 · 10-22
Da cui:
[S2−] = 1,0 · 10-20 mol/L
Quando inizia a precipitare il solfuro di nichel NiS, la concentrazione degli ioni Cu2+ in soluzione è:
[Cu2+] = Kps(CuS) / [S2−] = 4,0 · 10-36 / 1,0 · 10-20 = 4,0 · 10-16 mol/L
Questi risultati dimostrano che quando il solfuro di nichel incomincia a precipitare, la concentrazione dello ione Cu2+ in soluzione è molto bassa e quindi la precipitazione selettiva dei due solfuri è possibile.
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