Massima concentrazione dello ione OH− in equilibrio con una soluzione di ioni Mg2+
Esercizio sul calcolo della massima concentrazione dello ione OH− in equilibrio con una soluzione di ioni Mg2+
Determinare la massima concentrazione (in mol/L) dello ione OH− che è in equilibrio con una soluzione 0,025 M di Mg2+.
Kps[Mg(OH)2] = 1,1 · 10-11.
Svolgimento dell'esercizio
La reazione di dissoluzione è la seguente:
Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2 OH−(aq)
Il prodotto di solubilità per l'idrossido di magnesio Mg(OH)2 è il seguente:
Kps = [Mg2+] · [OH−]2
La concentrazione dello ione Mg2+ in soluzione è 0,025 mol/L. Sostituendo questo dato nell'espressione del prodotto di solubilità, si ha che:
Kps = [Mg2+] · [OH−]2 = 0,025 · [OH−]2
Ovvero:
Kps = 0,025 · [OH−]2 = 1,1 · 10-11
da cui:
[OH−] = 2,1 · 10-5 mol/L
Pertando la massima concentrazione dello ione OH− che è in equilibrio con la soluzione di Mg2+ è pari a 2,1 · 10-5 mol/L.
Aumentando la concentrazione di OH− (per esempio aggiungendo NaOH) oltre il valore trovato di 2,1 · 10-5 mol/L precipita Mg(OH)2 solido come corpo di fondo, affinché il prodotto della concentrazione di Mg2+ e del quadrato della concentrazione di OH− sia uguale al valore del Kps.
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