Da normalità a molarità: esercizio

Come si passa da normalità a molarità

Calcolare la molarità di una soluzione di MnO₄⁻ 0,05 N, se la reazione di riduzione porta alla formazione dello ione Mn²⁺.

Svolgimento dell'esercizio

La molarità o concentrazione molare (M) di una soluzione esprime il numero di moli (n) di soluto contenute in 1 litro di soluzione.

Operativamente la molarità è data dal rapporto tra il numero di moli di soluto (n_soluto) e il volume in litri della soluzione:

La normalità o concentrazione normale (N) di una soluzione esprime il numero di equivalenti di soluto contenuti in 1 litro di soluzione.

Operativamente la normalità è data dal rapporto tra il numero di equivalenti di soluto e il volume in litri della soluzione:

Per passare dalla normalità alla molarità o viceversa, è sufficiente ricordare le loro definizioni, pertanto risulta che:

N (eq/L) = M (mol/L) · n (eq/mol)

in cui n è un numero che, nel caso di una sostanza che si riduce, corrisponde al numero di elettroni acquistati.

Nel nostro caso, tenendo conto che nella reazione di riduzione di MnO₄⁻ a Mn²⁺ sono coinvolti 5 elettroni :

MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O

si ha:

M = N / n = 0,05 / 5 = 0,01 mol/L

Pertanto la soluzione ha una molarità paria 0,01 mol/L.

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