Esercizio sul rapporto di combinazione tra ossigeno ed idrogeno
Rapporto di combinazione tra ossigeno ed idrogeno nell'acqua e nell'acqua ossigenata
Idrogeno e ossigeno formano due composti diversi: acqua e perossido di idrogeno (acqua ossigenata).
Nell'acqua la percentuale di idrogeno è pari al 11,1%, mentre nel perossido di idrogeno è del 5,9%.
Dimostra che risulta verificata la legge delle proporzioni multiple di Dalton.
Svolgimento dell'esercizio
Quando l'idrogeno e l'ossigeno si combinano tra loro, possono portare alla formazione di acqua o di perossido di idrogeno.
Nel primo composto la percentuale di idrogeno è del 11,1%, mentre nel secondo composto la percentuale di idrogeno è del 5,9%. Si vuole dimostrare che è verificata la legge delle proporzioni multiple.
L'ossigeno nel primo composto sarà 100% - 11,1% = 88,9% e nel secondo composto 100% - 5,9% = 94,1%.
Esaminando le percentuali dei due composti si vede che in 100 g di composto:
1) il rapporto di combinazione tra idrogeno e ossigeno nel composto acqua è:
11,1 g di idrogeno : 88,9 grammi di ossigeno = 0,125 : 1
2) il rapporto di combinazione tra idrogeno e ossigeno nel composto perossido di idrogeno è:
5,9 g di idrogeno : 94,1 grammi di ossigeno = 0,0627 : 1
Quindi, nel composto acqua 1 grammo di ossigeno reagisce con 0,125 grammi di idrogeno.
Nel composto perossido di idrogeno 1 grammo di ossigeno reagisce con 0,0627 grammi di idrogeno.
Con la medesima quantità di ossigeno nell'acqua risulta combinata una massa doppia di idrogeno rispetto a quella combinata nel perossido di idrogeno. Infatti 0,125 / 0,0627 = 2
Questo dimostra che risulta verificata la legge delle proporzioni multiple di Dalton.
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