Raffreddamento isobaro
Esercizio sul raffreddamento isobaro di un gas
Alla temperatura di 18°C un gas occupa il volume di 0,80 L.
A P = costante il gas viene raffreddato sino alla temperatura di -20°C.
Calcolare il nuovo volume del gas in mL.
Svolgimento dell'esercizio
La trasformazione del gas viene fatta avvenire a pressione costante (P = cost); la legge da applicare è la legge di Charles.
V1 : T1 = V2 : T2
In cui:
V1 = volume del gas alla temperatura T1
T1 = temperatura assoluta del gas
V2 = volume del gas alla temperatura T2
T2 = temperatura assoluta del gas
Nel nostro caso:
V1 = 0,80 L
T1 = 18 + 273,15 = 291,15 K
V2 = X
T2 = - 20°C + 273,15 = 253,15 K
Pertanto:
0,80 : 291,15 = X : 253,15
Da cui:
X = (0,80 · 253,15) / 291,15 = 0,695 L
0,695 L corrispondono a 695 mL.
Quindi il volume finale del gas è di 695 mL.
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