Calcolo della Ka
Esercizio sul calcolo della Ka
Calcolare il valore della Ka dell'acido nitroso sapendo che, ad una data temperatura, una sua soluzione 0,315 M ha un pH di 1,93.
Svolgimento dell'esercizio
L'esercizio chiede di determinare il valore della Ka dell'acido nitroso sapendo che una sua soluzione 0,315 M ha un pH di 1,93.
L'acido nitroso è un acido debole dissociato secondo il seguente equilibrio chimico:
HNO2 ⇄ H+ + NO2−
Il valore della costante acida Ka dell'acido è dato dal seguente rapporto:
Ka = [H+] · [NO2−] / [HNO2]
Conoscendo il pH e ricordando che (per info si veda: da pH a concentrazione ioni H+):
possiamo determinare la concentrazione idrogenionica presente in soluzione:
[H+] = 10-pH = 10-1,93 = 0,0117 mol/L
Dall'equazione chimica è possibile capire che per una mole di HNO2 che si dissocia si forma una mole di ioni H+ e una mole di ioni NO2−.
Pertanto vale:
[H+] = [NO2−] = 0,0117 mol/L
Riamane da determinare [HNO2].
Tale valore è dato dalla differenza tra la concentrazione iniziale Ca dell'acido indissociato (0,315 mol /L) e la concentrazione dell'acido che si dissocia e che quindi viene a formare lo ione H+ e lo ione NO2− (0,0117 mol/L).
Quindi:
[HNO2] = Ca - [H+] = 0,315 - 0,0117 = 0,3033 mol/l
Sostituendo nella formula:
Ka = [H+] · [NO2−] / [HNO2]
i valori da noi calcolati precedentemente si ha che:
Ka = 0,0117 · 0,0117 / 0,3033 = 4,51 · 10-4
Pertanto il valore della Ka dell'acido nitroso alla data temperatura è 4,51 · 10-4.
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