Influenza della natura delle sostanze reagenti sulla velocità di reazione
Relazione di laboratorio
Introduzione
Il permanganato di potassio (KMnO4) è una sostanza violetta che sciolta in acqua forma una soluzione intensamente colorata di viola.
Reagendo, in ambiente acido, con l'acido ossalico (H2C2O4) o con il solfato ferroso (FeSO4), una soluzione di permanganato di potassio tende a decolorarsi.
La totale decolorazione della soluzione indica quindi la scomparsa del permanganato e il completamento della reazione.
Scopo dell'esperienza
Confrontare il tempo necessario per il completamento delle seguenti reazioni:
nelle quali il permanganato di potassio (KMnO4) reagisce rispettivamente con acido ossalico (H2C2O4) e solfato ferroso (FeSO4).
Attrezzature
Due becher da 100 mL
4 cilindri graduati da 50 mL
Cronometro
Materiali e reagenti
Soluzione 0,02 M di permanganato di potassio KMnO4
Soluzione 0,1 M di acido ossalico H2C2O4
Soluzione 0,1 M di solfato ferroso FeSO4
Acido solforico concentrato H2SO4
Procedimento
1° parte
Porre in un becher 10 mL della soluzione di permanganato di potassio.
In un secondo becher porre 10 mL della soluzione di acido ossalico e successivamente 2 mL di acido solforico concentrato.
Versare il contenuto del secondo becher nel primo e azionare il cronometro.
Rilevare il tempo necessario per il completamento della reazione (decolorazione della soluzione).
2° parte
Porre in un becher 10 mL della soluzione di permanganato di potassio.
In un secondo becher porre 10 mL della soluzione di solfato ferroso e successivamente 2 mL di acido solforico concentrato.
Versare il contenuto del secondo becher nel primo e azionare il cronometro.
Rilevare il tempo necessario per il completamento della reazione (decolorazione della soluzione).
Analisi dei dati
Confrontare i tempi necessari per il completamento delle due reazioni.
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