Tabella Kps
Tabella dei prodotti di solubilità (Kps)
I sali sono elettroliti forti e in soluzione acquosa sono completamente dissociati negli ioni che lo formano.
Alcuni sali però, pur essendo elettroliti forti, sono poco solubili in acqua.
Aggiungendo un sale all'acqua, esso inizilamente si sciolglie ma, ad un certo punto, la sua dissoluzione cesserà e rimarrà del sale indisciolto come corpo di fondo.
Raggiunto l'equilibrio (dinamico) tra il corpo di fondo e il sale disciolto, la soluzione si dice satura; la concentrazione del sale in soluzione, che è la massima ottenibile a quella temperatura, è detta "solubilità" del sale.
In queste condizioni, per un sale poco solubile in acqua, può essere definita una costante detta prodotto di solubilità, indicata con Kps.
Il Kps è dato dal prodotto delle concentrazioni molari degli ioni nella soluzione satura, elevate ad una potenza uguale al coefficiente stechiometrico della reazione.
Per un generico sale del tipo: MmXn la cui reazione di dissoluzione è del tipo:
la Kps assume la seguente forma:
Il discorso poc'anzi fatto è valido anche per gli idrossidi, che sono elettroliti forti ed alcuni dei quali poco solubili in acqua.
Kps dei composti più comuni
Di seguito riportiamo i valori dei Kps dei sali più comuni, calcolati alla temperatura di 25°C.
| Composto | Kps |
| AgBr | 5,0 × 10−13 |
| AgCl | 2,8 × 10−10 |
| AgI | 8,5 × 10−17 |
| Ag2CO3 | 8,2 × 10−12 |
| Ag2CrO4 | 1,9 × 10−12 |
| Ag2S | 1,5 × 10−49 |
| Ag2SO4 | 7,0 × 10−5 |
| BaC2O4 | 1,5 × 10−8 |
| BaCO3 | 2,0 × 10−9 |
| BaCrO4 | 8,5 × 10−11 |
| BaSO4 | 1,5 × 10−10 |
| CaCO3 | 4,8 × 10−9 |
| CaC2O4 | 2,0 × 10−9 |
| CaF2 | 3,2 × 10−11 |
| CaSO4 | 2,4 × 10−5 |
| Ca(OH)2 | 5,5 × 10−6 |
| Cd(OH)2 | 2,0 × 10−14 |
| CdS | 6,0 × 10−27 |
| CoS | 5,0 × 10−22 |
| CuS | 4,0 × 10−36 |
| Fe(OH)2 | 1,6 × 10−14 |
| Fe(OH)3 | 1,1 × 10−36 |
| FeS | 1,5 × 10−18 |
| HgS | 1,0 × 10−50 |
| MgCO3 | 2,6 × 10−5 |
| MgF2 | 7,0 × 10−9 |
| Mg(OH)2 | 1,2 × 10−11 |
| Mn(OH)2 | 2,0 × 10−13 |
| MnS | 8,0 × 10−14 |
| Ni(OH)2 | 1,6 × 10−16 |
| Ni(CN)2 | 6,4 × 10−17 |
| NiS | 1,0 × 10−22 |
| PbCO3 | 1,5 × 10−13 |
| PbCrO4 | 2,0 × 10−16 |
| PbCl2 | 2,4 × 10−4 |
| PbI2 | 8,3 × 10−9 |
| Pb(IO3)2 | 3,2 × 10−13 |
| PbS | 1,0 × 10−29 |
| PbSO4 | 1,3 × 10−8 |
| Sn(OH)2 | 1,0 × 10−18 |
| SnS | 1,0 × 10−22 |
| ZnS | 1,0 × 10−20 |
Esercizi sul Kps
Li trovi al seguente link: esercizi sul prodotto di solubilità.
Link correlati:
Calcolo del valore della concentrazione molare dell'acqua
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