Regola di Hund
Spiegazione della regola di Hund
La regola di Hund, nota anche con il nome di principio di Hund o anche come principio della massima molteplicità, afferma che: se più elettroni occupano orbitali degeneri, essi si distribuiscono con spin paralleli, sul numero massimo possibile di questi.
In altre parole, quando si devono riempire gli orbitali aventi la stessa energia (degeneri) si colloca un elettrone su ciascun orbitale e poi si completano gli orbitali semipieni.
Se ad esempio, dobbiamo inserire tre elettroni nei tre orbitali degeneri 2p, si colloca un elettrone su ciascun orbitale degenere e quindi avremo tre orbitali degeneri ciascuno dei quali contiene un elettrone.
Volendo invece inserire, per esempio, sette elettroni nei cinque orbitali degeneri 4d, dobbiamo sempre seguire la regola sopra citata.
In accordo con la regola di Hund, viene collocato dapprima un elettrone su ciascun orbitale degenere;
In accordo con il principio di esclusione di Pauli, il successivo elettrone viene collocato nel seguente modo:
e infine si procede all'inserimento anche del settimo elettrone.
Gli elettroni, quindi, devono essere collocati nel seguente modo:
Insieme al principio di Aufbau e al principio di esclusione di Pauli, la regola di Hund è fondamentale quando si deve rappresentare la configurazione elettronica di un elemento chimico.
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