Carbonato ferroso
Caratteristiche e proprietà del carbonato ferroso
Il carbonato ferroso, o carbonato di ferro (II), è un sale ternario dell'acido carbonico. È presente in natura come minerale, la siderite, molto ricercata per l'estrazione del ferro (ne contiene il 48%).
A temperatura ambiente è un solido di colore verde-marrone con densità 3,8 g/cm3; alla temperatura di 20°C presenta una solubilità in acqua di appena 0,0067 g/L.
Formula chimica del carbonato ferroso
La formula chimica del carbonato ferroso è FeCO3; il carbonato ferroso è dunque un sale ternario formato da un metallo (il ferro con numero di ossidazione Fe2+), un non metallo (il carbonio) e l'ossigeno.
Il carbonato ferroso è un solido ionico costituito da cationi ferro(II) e anioni carbonato CO32−.
FeCO3 deriva formalmente dalla reazione dell'idrossido ferroso Fe(OH)2 con l'acido carbonico H2CO3:
Fe(OH)2 + H2CO3 → FeCO3 + 2 H2O
A temperature elevate (> 280°C) il carbonato ferroso si decompone a ossido ferroso-ferrico (Fe3O4), anidride carbonica (CO2) e monossido di carbonio (CO), secondo l'equazione:
3 FeCO3 → Fe3O4 + 2 CO2 + CO
Preparazione del carbonato ferroso
In laboratorio il carbonato ferroso può essere ottenuto per aggiunta di una soluzione di FeCl2 (cloruro ferroso) ad una soluzione di Na2CO3 (carbonato di sodio). Avviene una reazione di doppio scambio in seguito alla quale si ha la precipitazione del sale insolubile FeCO3:
FeCl2(aq) + Na2CO3(aq) → FeCO3(s) + 2 NaCl(aq)
Una patina di FeCO3 si può ottenere direttamente su superfici in acciaio o ferro esposte a soluzioni di anidride carbonica:
Fe + CO2 + H2O → FeCO3 + H2
Impieghi del carbonato ferroso
Il carbonato ferroso è un additivo utilizzato come regolatore di acidità e negli integratori alimentari come fonte di ferro nel trattamento dell'anemia.
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