Reazioni di Doppio Scambio
Classificazione e spiegazione delle reazioni di doppio scambio
Le reazioni di doppio scambio sono quelle reazioni chimiche nelle quali due composti (AB e CD) si scambiano i "partner".
Le reazioni di doppio scambio sono schematizzate nel seguente modo:
AB + CD → AD + CB
Appartengono a questa categoria le seguenti reazioni:
Reazioni di doppio scambio con formazione di un precipitato
Si tratta di reazioni di doppio scambio trainate dalla formazione di un precipitato.
1) composto1 + composto2 → composto3 + sale precipitato
Esempi:
BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → 2 HCl(aq) + BaSO4(s)
Tra queste tipi di reazioni, le più comuni sono quelle nelle quali il composto1 e il composto2 sono dei sali.
sale1 + sale2 → sale3 + sale precipitato
Na2S(aq) + CuCl2(aq) → 2 NaCl(aq) + CuS(s)
Queste tipi di reazioni sono molto simili a delle semplici trasformazioni fisiche, infatti in essa nessuno ione o molecola si modifica ma accade solo che ioni di carica opposta si attraggono tra loro per formare un precipitato.
Reazioni di doppio scambio con formazione di acqua
Si tratta di reazioni di doppio scambio trainate dalla formazione di acqua.
2) idrossido + acido → sale + H2O
Esempi:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
2 KOH(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2 H2O(l)
3) ossido basico + acido → sale + H2O
Esempio:
NiO(s) + 2 HNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + H2O(l)
4) idrossido + anidride → sale + H2O
2 NaOH(aq) + SO3(g) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Reazioni di doppio scambio con formazione di gas
Si tratta di reazioni di doppio scambio trainate dalla formazione di gas.
5) carbonato + acido → sale + CO2 + H2O
Esempio:
Na2CO3(aq) + 2 HNO3(aq) → 2 NaNO3(aq) + CO2(g) + H2O(l)
6) solfito + acido → sale + SO2 + H2O
CaSO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + SO2(g) + H2O(l)
7) sale di ammonio + idrossido → sale + NH3 + H2O
Esempio:
NH4Cl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + NH3(aq,g) + H2O(l)
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