Reazioni di Decomposizione
Classificazione e spiegazione delle reazioni di decomposizione
Le reazioni di decomposizione sono quelle reazioni nelle quali da un unico reagente si vengono a formare due o più prodotti.
Le reazioni di decomposizione sono schematizzate nel seguente modo:
A → B + C
Appartengono a questa categoria le seguenti reazioni:
1) Reazioni di decomposizione con fomazione di ossigeno O2
Esempi:
2 KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)
La decomposizione del clorato di potassio KClO3 (ad alta temperatura) e dell'acqua ossigenata H2O2 (in presenza di un opportuno catalizzatore esempio biossido di manganese, MnO2) sono tra i metodi più utilizzati nei laboratori di chimica per produrre ossigeno.
2) Reazioni di decomposizione con fomazione di anidride carbonica CO2
Esempi:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)
Na2CO3 → nessuna reazione
Tutti i carbonati, eccetto quelli del I e del II gruppo, riscaldati ad alta temperatura danno reazione di decomposizione con formazione di CO2.
3) Decomposizione con fomazione di acqua H2O
Esempi:
Ni(OH)2(s) → NiO(s) + H2O(g)
Tutti gli idrossidi, esclusi quelli del I gruppo, riscaldati ad alta temperatura, si decompongono formando l'ossido del metallo e acqua.
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