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Acido monoprotico

Definizione di acido monoprotico

In chimica, a seconda del numero di protoni (ioni H+) che possono rilasciare, gli acidi possono essere classificati in: monoprotici, diprotici e triprotici.

Acido monoprotico

Un acido monoprotico è un acido che in soluzione acquosa può fornire un solo protone (ione H+). Sono esempi di acidi monoprotici: l'acido cloridrico HCl, l'acido nitrico HNO3, l'acido cianidrico HCN e l'acido acetico CH3COOH.

Gli acidi monoprotici si differenziano sia dagli acidi diprotici che dagli acidi triprotici.

Gli acidi diprotici, infatti, sono quegli acidi che, in soluzione acquosa, possono liberare sino a due protoni (ioni H+). Appartengono a questa categoria di acidi: l'acido solforico H2SO4, l'acido solfidrico H2S e l'acido solforoso H2SO3.

Gli acidi triprotici, invece, sono quegli acidi che, in soluzione acquosa, possono fornire sino a tre protoni. Ne sono esempi: l'acido fosforoso H3PO3 e l'acido fosforico H3PO4.

Esempi

Sono esempi di acidi monoprotici:

- l'acido cloridrico HCl;

- l'acido nitrico HNO3;

- l'acido acetico CH3COOH;

- acido perclorico HClO4.

Ionizzazione di un generico acido HA

La ionizzazione in acqua di un generico acido monoprotico HA porta alla formazione dello ione idronio H3O+ e dell'anione A:

HA + H2O → H3O+ + A

Tale equazione chimica può essere semplificata come di seguito:

HA → H+ + A

Ciascuna molecola dell'acido monoprotico dona quindi un solo protone:

HCl(aq) → H+(aq) + Cl(aq)

HNO3(aq) → H+(aq) + NO3(aq)

CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO(aq) + H+

I primi due sono acidi monoprotici forti: in acqua sono completamente dissociati e la [H+] coincide con la concentrazione iniziale dell'acido.

Nell'equazione della ionizzazione dell'acido acetico, invece, abbiamo usato la doppia freccia poiché l'acido acetico è un acido debole e la sua ionizzazione non è completa.

Calcolo del pH di un generico acido HA

Il calcolo del pH di un acido forte monoprotico si effettua con la seguente formula:

pH di acidi forti

Esempi di acidi monoprotici forti sono l'acido cloridrico (HCl), l'acido nitrico (HNO3), l'acido perclorico (HClO4).

Per il calcolo del pH di acidi deboli monoprotici bisogna considerare che la [H+] si può calcolare con la seguente formula:

pH acido debole

dalla quale si può ricavare il pH:

calcolo del ph di acidi deboli monoprotici

Esempio tipico di acido monoprotico debole è l'acido acetico CH3COOH.

Esercizi sul pH

Li trovi al seguente link: esercizi sul pH.

Quiz sul pH

Se ti interessano li trovi qui: quiz sui pH.

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