pH di una soluzione di HCl
Calcolo del pH di una soluzione di HCl
Qual è il pH di una soluzione di HCl 0,05 M?
Svolgimento dell'esercizio
L'acido cloridrico HCl è un acido che in acqua si dissocia completamente liberando ioni H+ secondo la reazione:
HCl → H+ + Cl−
È pertanto un acido forte.
Essendo HCl completamente ionizzato, la concentrazione degli ioni H+ è uguale alla concentrazione dell'acido Ca e quindi vale la relazione:
[H+] = Ca
Applicando la formula per il calcolo del pH:
pH = - log [H+]
si ha che:
pH = - log Ca = - log (0,05) = 1,30
La soluzione ha quindi pH = 1,30 ed è quindi una soluzione acida.
Ricordiamo che le soluzioni acide sono quelle soluzioni nelle quali il valore del pH è compreso tra 0 e 7 (pH acidi).
In esse la concentrazione degli ioni H+ ha un valore compreso tra 1 e 10-7, mentre il valore della concentrazione degli ioni OH− è compresa tra 10-7 e 10-14.
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